高中化学：晶体结构与性质解题方法与技巧归纳整理

其实化学并不难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。 下面是小编为大家整理的高中化学知识要点归纳,希望对大家有用! 

三、晶体结构与性质

方法技巧

一、晶体判断

1、依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断

（1）离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。

（2）原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。

（3）分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。

（4）金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。

2、依据物质的分类判断

（1）金属氧化物(如K₂O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。

（2）大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO₂外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。

（3）常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。

（4）金属单质是金属晶体。

3、依据晶体的熔点判断

（1）离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。

（2）原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。

（3）分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。

（4）金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。

4、依据导电性判断

（1）离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。

（2）原子晶体一般为非导体。

（3）分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。

（4）金属晶体是电的良导体。

5、依据硬度和机械性能判断：离子晶体硬度较大且脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。

二、晶体熔沸点判断

1、不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，如汞、镓、铯等沸点很低，金属晶体一般不参与比较。

2、原子晶体：由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石>碳化硅>硅。

3、离子晶体：一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl₂>NaCl>CsCl。

4、分子晶体：

（1）分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高。如H₂O>H₂Te>H₂Se>H₂S。

（2）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH₄>GeH₄>SiH₄>CH₄，F₂<Cl₂<Br₂<I₂。

（3）组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N₂，CH₃OH>CH₃CH₃。

（4）同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

（5）同分异构体的芳香烃，其熔、沸点高低顺序是邻>间>对位化合物。

6、金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na<Mg<Al，Li>Na>K>Rb>Cs。

三、晶胞中微粒的计算方法——均摊法

◈洛阳学大教育高三封闭式集训小班补习课怎么样？
◈洛阳高中全科一对一辅导培训学校推荐学大教育
◈洛阳哪家高中全科一对一辅导机构比较不错？

◈高中物理重要知识点归纳整理：交流电、热力学定律等